Контрольная работа

1.28. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Fe(OH)3, H2SO4, Na2SO3, Ca(HCO3)2, BaCl2.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид азота (I), гидроксид бария, хлорная кислота, сульфат гидроксоцинка.
2.29. Хлорид некоторого металла, массой 0,93 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 1,8 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
3.30. Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 15,2 г нитрата кальция.
4.31. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования PbO2(к) из простых веществ:
реакции можно увидеть в скриншоте.
5.32. Энергия активации реакции равна 65 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 310 К до 350 К?
6.17. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,03 моль сахарозы (C12H22O11) в 800г раствора.
7.18. Определить произведение растворимости PbBr2, если его растворимость в воде при 250С равна моль/л.
8.19. Что произойдет при сливании растворов солей хлорида кобальта (II) и сульфита калия? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

9.20. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Zn + H2SO4 конц = ZnSO4 + S + H2O;
б) S + HNO3 конц = H2SO4 + NO2 + H2O
10.21. Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых медь служила бы катодом, а в другой – анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
11.22. При электролизе раствора K2SO4 на аноде выделилось 5,6 л газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
12.23. Можно ли восстановить водородом оксид алюминия и...