Контрольная работа по химии
| контрольные работы, Химия Объем работы: Год сдачи: 2012 Стоимость: 10 бел рублей (323 рф рублей, 5 долларов) Просмотров: 824 | Не подходит работа? |
Оглавление
Литература
Заказать работу
Органическая химия
Задача 3
Дайте определение многоатомным спиртам. Охарактеризуйте их химические и физические свойства. Сравните сходства и отличие свойств многоатомных и одноатомных спиртов. Опишите их применение.
Задача 18
Дайте характеристику органическим соединениям, использованных в качестве добавок к пищевым продуктам и кулинарной продукции, витаминов и пищевым кислотам.
Задача 28
Составьте уравнения реакции получения глицеридов: диолеина, пальмитодистеарина, олеолинолеопальмитина и триглецерида масляной кислоты.
Задача 38
Осуществите превращения: CH3-CH2-CH2-OH CH3-CH=CH2 ? CH3-CH(OH)-CH3.
Задача 48
Дайте характеристику химическим свойствам карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.
Задача 58
Рассчитайте, какую массу уксусноэтилового эфира можно получить из 10 г уксусной кислоты и 20 г этанола, если массовая доля выхода полученного эфира составляет 75% от теоретически возможного.
Аналитическая химия
Задача 3
Сформулируйте, что называется ионным произведением воды? Объясните, как вычислить концентрацию ионов гидроксида при известной концентрации ионов водорода. Дайте определение водородному показателю? Какой из этих растворов более кислый, какой более щелочной, если pH раствора 2, 4, 9, 11, 12?
Задача 18
Опишите классификацию анионов. Значение анионов в осуществлении технохимического контроля. Почему анализ анионов осуществляется проще, чем анализ катионов?
Задача 28
Составьте схему электронного баланса в окислительно-восстановительном уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Подсчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Задача 38
Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора серной кислоты, если на нейтрализацию 15 мл 0,9 н. раствора щелочи KOH израсходовано 18,00 мл раствора кислоты H2SO4.
Задача 48
Определите заряды комплексных ионов и комплексообразователей в...
Задача 3
Дайте определение многоатомным спиртам. Охарактеризуйте их химические и физические свойства. Сравните сходства и отличие свойств многоатомных и одноатомных спиртов. Опишите их применение.
Задача 18
Дайте характеристику органическим соединениям, использованных в качестве добавок к пищевым продуктам и кулинарной продукции, витаминов и пищевым кислотам.
Задача 28
Составьте уравнения реакции получения глицеридов: диолеина, пальмитодистеарина, олеолинолеопальмитина и триглецерида масляной кислоты.
Задача 38
Осуществите превращения: CH3-CH2-CH2-OH CH3-CH=CH2 ? CH3-CH(OH)-CH3.
Задача 48
Дайте характеристику химическим свойствам карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.
Задача 58
Рассчитайте, какую массу уксусноэтилового эфира можно получить из 10 г уксусной кислоты и 20 г этанола, если массовая доля выхода полученного эфира составляет 75% от теоретически возможного.
Аналитическая химия
Задача 3
Сформулируйте, что называется ионным произведением воды? Объясните, как вычислить концентрацию ионов гидроксида при известной концентрации ионов водорода. Дайте определение водородному показателю? Какой из этих растворов более кислый, какой более щелочной, если pH раствора 2, 4, 9, 11, 12?
Задача 18
Опишите классификацию анионов. Значение анионов в осуществлении технохимического контроля. Почему анализ анионов осуществляется проще, чем анализ катионов?
Задача 28
Составьте схему электронного баланса в окислительно-восстановительном уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Подсчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Задача 38
Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора серной кислоты, если на нейтрализацию 15 мл 0,9 н. раствора щелочи KOH израсходовано 18,00 мл раствора кислоты H2SO4.
Задача 48
Определите заряды комплексных ионов и комплексообразователей в...
Литература.
1. Несмеянов А.Н., Н.А. Несмеянов. Начала органической химии в 2 книгах. – М. Химия, 1969 в 2 книгах.
2. Нечаев А.П. Органическая химия: Учеб. для пищевых техникумов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М. Высш.шк., 1988.
3. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Г. Органическая химия. – М. Высш. шк., 1985.
4. Булдаков А.С. Пищевые добавки. Справочник – М.: ДеЛиПринт, 2001. – 435 с.
5. Нечаев А.П., Кочеткова А.А., Зайцев А.Н. Пищевые добавки. – М.: Колос, 2001. – 256 с.: ил. – (Учебники и учеб. пособия для студентов высших учебных заведений).
Литература
1. Васильев, В.П. Аналитическая химия в 2-х частях / В.П. Васильев – М.: Высшая школа, 2005. – ч.1. – 367 с.
2. Васильев, В.П. Аналитическая химия в 2-х частях / В.П. Васильев – М.: Высшая школа, 2005. – ч. 2. – 384 с.
3. Ляликов, Ю.С. Физико-химические методы анализа / Ю.С. Ляликов – М.: Химия, 1974. – 536 с.
4. Крешков, А.П. Основы аналитической химии в 3-х т. / А.П. Крешков – М.: Химия, 1976.
1. Несмеянов А.Н., Н.А. Несмеянов. Начала органической химии в 2 книгах. – М. Химия, 1969 в 2 книгах.
2. Нечаев А.П. Органическая химия: Учеб. для пищевых техникумов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М. Высш.шк., 1988.
3. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Г. Органическая химия. – М. Высш. шк., 1985.
4. Булдаков А.С. Пищевые добавки. Справочник – М.: ДеЛиПринт, 2001. – 435 с.
5. Нечаев А.П., Кочеткова А.А., Зайцев А.Н. Пищевые добавки. – М.: Колос, 2001. – 256 с.: ил. – (Учебники и учеб. пособия для студентов высших учебных заведений).
Литература
1. Васильев, В.П. Аналитическая химия в 2-х частях / В.П. Васильев – М.: Высшая школа, 2005. – ч.1. – 367 с.
2. Васильев, В.П. Аналитическая химия в 2-х частях / В.П. Васильев – М.: Высшая школа, 2005. – ч. 2. – 384 с.
3. Ляликов, Ю.С. Физико-химические методы анализа / Ю.С. Ляликов – М.: Химия, 1974. – 536 с.
4. Крешков, А.П. Основы аналитической химии в 3-х т. / А.П. Крешков – М.: Химия, 1976.
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.