Контрольная по химии
| контрольные работы, Химия Объем работы: 12 стр. Год сдачи: 2012 Стоимость: 10 бел рублей (323 рф рублей, 5 долларов) Просмотров: 581 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Заключение
Заказать работу
1.21. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: CO2, Ba(OH)2, HCl, K2S, Mg(HSO3)2, FeOHNO3.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид бария, гидроксид алюминия, ортофосфат магния, гидрокарбонат стронция.
2.21. Двухвалентный элемент образует оксид, содержащий 39,68% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
3.21. Определить молярную долю растворенного вещества в 3,6%-ном растворе глюкозы (C6H12O6).
4.21. Стандартная энтальпия сгорания этиленгиликоля (С2H6O2) равна (-1192,86) кДж/моль. Написать термохимическое уравнение сгорания этиленгликоля и вычислить стандартную энтальпию его образования.
5.21. Энергия активации некоторой реакции без катализатора равна 58 кДж/моль, а с катализатором – 40 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, при 298 К?
6.21. В 5 кг воды содержится 2,5 г неэлектролита. Раствор обладает при 300 К осмотическим давлением 23,0 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора равна 1 г/см3.
7.21. Определить произведение растворимости Ag2SO4, если его растворимость в воде при 250С равна моль/л.
8.21. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфата железа (II). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
а) гидроксида калия;
б) серной кислоты;
в) нитрата натрия?
9.21. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
10.21. Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых медь служила бы катодом, а в другой – анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
11.21. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора Ni(NO3)2, если а) анод инертный, б) анод никелевый. Какие продукты выделяются на катоде и...
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид бария, гидроксид алюминия, ортофосфат магния, гидрокарбонат стронция.
2.21. Двухвалентный элемент образует оксид, содержащий 39,68% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
3.21. Определить молярную долю растворенного вещества в 3,6%-ном растворе глюкозы (C6H12O6).
4.21. Стандартная энтальпия сгорания этиленгиликоля (С2H6O2) равна (-1192,86) кДж/моль. Написать термохимическое уравнение сгорания этиленгликоля и вычислить стандартную энтальпию его образования.
5.21. Энергия активации некоторой реакции без катализатора равна 58 кДж/моль, а с катализатором – 40 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, при 298 К?
6.21. В 5 кг воды содержится 2,5 г неэлектролита. Раствор обладает при 300 К осмотическим давлением 23,0 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора равна 1 г/см3.
7.21. Определить произведение растворимости Ag2SO4, если его растворимость в воде при 250С равна моль/л.
8.21. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфата железа (II). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
а) гидроксида калия;
б) серной кислоты;
в) нитрата натрия?
9.21. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
10.21. Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых медь служила бы катодом, а в другой – анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
11.21. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора Ni(NO3)2, если а) анод инертный, б) анод никелевый. Какие продукты выделяются на катоде и...
а) Назовем химические соединения:
C+4O2-2 – оксид углерода (IV);
Ba+2(O-2H+)2 – гидроксид бария;
– соляная кислота (хлороводород);
– сульфид калия;
– гидросульфит магния;
...
C+4O2-2 – оксид углерода (IV);
Ba+2(O-2H+)2 – гидроксид бария;
– соляная кислота (хлороводород);
– сульфид калия;
– гидросульфит магния;
...
а) Если добавить КОН, то в результате его диссоциации в растворе появляются ионы ОН-, которые связывают ионы Н+ в малодиссоциирующее соединение Н2О. Равновесие системы смещается в правую сторону. Гидролиз усиливается.
б) Если добавить серную кислоту, то в результате ее диссоциации (H2SO4 = 2H+ + SO42-) в растворе увеличивается концентрация ионов Н+, следовательно, равновесие сместится в левую сторону, гидролиз ослабевает.
в) Если добавить NaNO3, то ничего не произойдет, так как при диссоциации не образуется общих ионов ни с FeSO4, ни с продуктами его гидролиза и не связывает их в малодиссоциирующие соединение.
...
б) Если добавить серную кислоту, то в результате ее диссоциации (H2SO4 = 2H+ + SO42-) в растворе увеличивается концентрация ионов Н+, следовательно, равновесие сместится в левую сторону, гидролиз ослабевает.
в) Если добавить NaNO3, то ничего не произойдет, так как при диссоциации не образуется общих ионов ни с FeSO4, ни с продуктами его гидролиза и не связывает их в малодиссоциирующие соединение.
...
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.