контрольная работа по химии. Вариант 6
| контрольные работы, Химия Объем работы: 49 стр. Год сдачи: 2012 Стоимость: 12 бел рублей (387 рф рублей, 6 долларов) Просмотров: 451 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Заключение
Заказать работу
1. Что характеризует химическое количество вещества? Дайте определение понятия «моль» и объясните физический смысл постоянной Авогадро.
2. По какому признаку химические элементы относятся к s-, p-, d- и f- электронным семействам? В каких группах и периодах таблицы периодической системы расположены соответствующие элементы? Каковы максимальные емкости периодов?
3. Сформулируйте основные положения метода валентных связей. В чем заключается отличие локализованной и делокализованной ковалентной связи?
4. Какое состояние реакционной системы называется химическим равновесием? Что такое константа химического равновесия? Каков ее физический смысл?
5. Что представляет собой внутренняя энергия системы? Как связано ее изменение с тепловыми эффектами реакций при постоянном давлении и при постоянном объеме системы?
6. Что характеризует и как выражается молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация) растворенного вещества? Какова связь между эквивалентной и молярной концентрациями вещества в одном и том же растворе? Приведите соответствующие примеры.
Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксидов, образованных элементами группы III-A и объясните причину их изменения в ряду B(OH)3 – Tl(OH)3.
7. Какие факторы способствуют усилению гидролиза солей? Какие условия и предосторожности необходимо соблюдать при приготовлении водных растворов сильногидролизующихся солей? ...
2. По какому признаку химические элементы относятся к s-, p-, d- и f- электронным семействам? В каких группах и периодах таблицы периодической системы расположены соответствующие элементы? Каковы максимальные емкости периодов?
3. Сформулируйте основные положения метода валентных связей. В чем заключается отличие локализованной и делокализованной ковалентной связи?
4. Какое состояние реакционной системы называется химическим равновесием? Что такое константа химического равновесия? Каков ее физический смысл?
5. Что представляет собой внутренняя энергия системы? Как связано ее изменение с тепловыми эффектами реакций при постоянном давлении и при постоянном объеме системы?
6. Что характеризует и как выражается молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация) растворенного вещества? Какова связь между эквивалентной и молярной концентрациями вещества в одном и том же растворе? Приведите соответствующие примеры.
Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксидов, образованных элементами группы III-A и объясните причину их изменения в ряду B(OH)3 – Tl(OH)3.
7. Какие факторы способствуют усилению гидролиза солей? Какие условия и предосторожности необходимо соблюдать при приготовлении водных растворов сильногидролизующихся солей? ...
Количество вещества, содержащееся в порции простого или сложного вещества, определяется сравнением с некоторым строго определенным единичным количеством вещества. При этом основой для сравнения служит наиболее распространенный изотоп углерода - 12С
Моль - это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц этого вещества, сколько сожержит атомов 12 грамм (точно) изотопа углерода-12
Формульная единица вещества (или структурный элемент вещества, его элементарный объект) - это химическая частица (атом, молекула, катион, анион), а также любая совокупность иных элементарных частиц передаваемая ее химической формулой, или символом, например: Na, H2O, H2SO4, NH+, e- (электрон), CuSO4•5H2O. Поэтому заданное количество вещества имеет смысл, если точно названо само вещество, т.е. указано, из каких формульных единиц оно состоит. Так, запись "1 моль хлора" является не полной (в том числе и подобные записи в условиях задач считаются ошибкой условия) т.к. она может относиться как к 1 моль газа молекулярного хлора Cl2 так и к 1 моль атомов хлора Cl как элемента - а это разные вещества, с разными массами частиц и физико-химическими свойствами.
1 моль - это 6,02214179(30)•1023 штук формульных единиц (атомов, молекул, ионов и др. частиц). Физико-химическая константа, отвечающая этому числу, называется постоянной Авогадро (число Авогадро) и обозначается NA:
NA = 6,02214179(30)•1023 моль-1 ≈ 6,022•1023 моль-1
Не следует путать число авогадро с числом Лошмидта. Число Авогадро универсально, оно указывает на число формульных единиц вещества в его количестве, равном 1 моль, независимо от агрегатного состояния вещества. Число Лошмидта имеет ограниченный смысл, оно относится только к газам при нормальных физических условиях, для которых можно использовать постоянную Лошмидта:
NL = 2,686754•1019 см-3 ≈ 2,69•1019 см-3
Постоянные Авогадро и Лошмидта определены с достаточной точностью при использовании различных методов и объектов....
Моль - это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц этого вещества, сколько сожержит атомов 12 грамм (точно) изотопа углерода-12
Формульная единица вещества (или структурный элемент вещества, его элементарный объект) - это химическая частица (атом, молекула, катион, анион), а также любая совокупность иных элементарных частиц передаваемая ее химической формулой, или символом, например: Na, H2O, H2SO4, NH+, e- (электрон), CuSO4•5H2O. Поэтому заданное количество вещества имеет смысл, если точно названо само вещество, т.е. указано, из каких формульных единиц оно состоит. Так, запись "1 моль хлора" является не полной (в том числе и подобные записи в условиях задач считаются ошибкой условия) т.к. она может относиться как к 1 моль газа молекулярного хлора Cl2 так и к 1 моль атомов хлора Cl как элемента - а это разные вещества, с разными массами частиц и физико-химическими свойствами.
1 моль - это 6,02214179(30)•1023 штук формульных единиц (атомов, молекул, ионов и др. частиц). Физико-химическая константа, отвечающая этому числу, называется постоянной Авогадро (число Авогадро) и обозначается NA:
NA = 6,02214179(30)•1023 моль-1 ≈ 6,022•1023 моль-1
Не следует путать число авогадро с числом Лошмидта. Число Авогадро универсально, оно указывает на число формульных единиц вещества в его количестве, равном 1 моль, независимо от агрегатного состояния вещества. Число Лошмидта имеет ограниченный смысл, оно относится только к газам при нормальных физических условиях, для которых можно использовать постоянную Лошмидта:
NL = 2,686754•1019 см-3 ≈ 2,69•1019 см-3
Постоянные Авогадро и Лошмидта определены с достаточной точностью при использовании различных методов и объектов....
В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:
[Co(NH3)4]SO4 + 4KNCS ↔ K2[Co(NCS)4] + 4NH3 + K2SO4?
Образование и разрушение комплекса объясняется смещением равновесия его диссоциации и объясняется принципом Ле Шателье. Равновесие диссоциации иона смещается в сторону образования комплекса (влево) при увеличении концентрации ионов. При этом образуются соединения, в которых центральный атом или лиганд связаны более прочно, чем в исходном комплексе. Многие комплексные соединения хорошо растворимы в воде, поэтому...
[Co(NH3)4]SO4 + 4KNCS ↔ K2[Co(NCS)4] + 4NH3 + K2SO4?
Образование и разрушение комплекса объясняется смещением равновесия его диссоциации и объясняется принципом Ле Шателье. Равновесие диссоциации иона смещается в сторону образования комплекса (влево) при увеличении концентрации ионов. При этом образуются соединения, в которых центральный атом или лиганд связаны более прочно, чем в исходном комплексе. Многие комплексные соединения хорошо растворимы в воде, поэтому...
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.