Общая и неорганическая химия

нет

9. Вычислить массу известняка, при прокаливании которого выделится углекислый газ, занимающий объем, равный 25л при температуре 15С и давлении 104000 Па.
51. При сгорании металла массой 10,0 г образовался оксид массой 18,88г. Определить степень окисления металла в полученном оксиде.
78. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl, H2S, NO2, N2, Cl2, CH4, SO2, NH3? Напишите уравнения соответствующих реакций.

121. Установить протекание каких из нижеследующих реакций возможно при стандартных условиях:
130. Начальные концентрации реагентов равны: С0(А) = 0,06 моль/л и С0(В) = 0,1 моль/л. Рассчитайте как изменится скорость реакции: 2А(г) + В(г)  2D(г) по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует 10% вещества В.
155. До какого объема необходимо разбавить 100 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 36% (g=1,18 г/см3), чтобы получить раствор 20% (g=1,1 г/см3) и какова будет его молярная концентрация?
185. Как изменится концентрация Н+ и степень диссоциации уксусной кислоты, если в 1л 0,1 М СН3СООН растворить 2,24 л хлороводорода (условия нормальные). Изменением объема раствора пренебречь.
225. С помощью соответствующих расчетов покажите, как изменится потенциал полуреакции Cr2O72- + 14H+ +6ē  2Cr3+ + 7H2O при увеличении рН от 0 до 2, если концентрации ионов Cr2O72- и Cr3+ равны 1 моль/л.
237. Напишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения обменных реакций, происходящих между: а) K4[Fe(CN)6] и CuSO4; б)Na3[Co(CN)6]4 и FeSO4; в) K3[Fe(CN)6] и AgNO3, имея ввиду, что образующиеся координационные соли нерастворимы в воде. Приведите их названия.

нет