Химия -вариант 00
| контрольные работы, Химия Объем работы: 18 стр. Год сдачи: 2013 Стоимость: 12 бел рублей (387 рф рублей, 6 долларов) Просмотров: 454 | Не подходит работа? |
Оглавление
Содержание
Литература
Заказать работу
Контрольная работа №1
5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите эквивалент и атомную массу этого элемента.
26. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. У последнего происходит провал одного 4s- электро¬на на Зd- подуровень. К какому электронному семейству относится каж¬дый из этих элементов?
52. Исходя из положения металла в периодической системе дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более силь¬ное основание: Мg(ОН)2 или Ва(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(ОH)2; Cd(ОH)2 или Sr(OH)2?
64. Как метод валентных связей объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое – СН4?
98. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна - 47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2 * 6H2O рав¬на + 30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCl2. Ответ: - 78,66 кДж.
114. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВaСО3 получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив реакций.
140. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе 2NO + Cl2 ↔ 2NCl составляют соответственно: 0,5 и 0,2 моль/л. Вычисли¬те константу равновесия, если к моменту наступления равновесия проре¬агировало 20% NO.
147. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора НСl. Чему равна нормальность раствора AgNO3? Сколько граммов AgCl вы¬пало в осадок?
168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300г воды, кристаллизуется при - 0,465°С. Вычислите массу моля раст¬воренного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.
190. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Hg(NO3)2 и NaJ, Pb(NO3)2 и KJ, CdSO4 и Na2S.
210. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuСl2, Cs2CO3, ZnСl2. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы этих солей?...
5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите эквивалент и атомную массу этого элемента.
26. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. У последнего происходит провал одного 4s- электро¬на на Зd- подуровень. К какому электронному семейству относится каж¬дый из этих элементов?
52. Исходя из положения металла в периодической системе дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более силь¬ное основание: Мg(ОН)2 или Ва(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(ОH)2; Cd(ОH)2 или Sr(OH)2?
64. Как метод валентных связей объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое – СН4?
98. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна - 47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2 * 6H2O рав¬на + 30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCl2. Ответ: - 78,66 кДж.
114. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВaСО3 получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив реакций.
140. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе 2NO + Cl2 ↔ 2NCl составляют соответственно: 0,5 и 0,2 моль/л. Вычисли¬те константу равновесия, если к моменту наступления равновесия проре¬агировало 20% NO.
147. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора НСl. Чему равна нормальность раствора AgNO3? Сколько граммов AgCl вы¬пало в осадок?
168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300г воды, кристаллизуется при - 0,465°С. Вычислите массу моля раст¬воренного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.
190. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Hg(NO3)2 и NaJ, Pb(NO3)2 и KJ, CdSO4 и Na2S.
210. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuСl2, Cs2CO3, ZnСl2. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы этих солей?...
Контрольная работа №1
5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите эквивалент и атомную массу этого элемента.
26. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. У последнего происходит провал одного 4s- электро¬на на Зd- подуровень. К какому электронному семейству относится каж¬дый из этих элементов?
52. Исходя из положения металла в периодической системе дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более силь¬ное основание: Мg(ОН)2 или Ва(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(ОH)2; Cd(ОH)2 или Sr(OH)2?
64. Как метод валентных связей объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое – СН4?
98. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна - 47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2 * 6H2O рав¬на + 30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCl2. Ответ: - 78,66 кДж.
114. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВaСО3 получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив реакций.
140. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе 2NO + Cl2 ↔ 2NCl составляют соответственно: 0,5 и 0,2 моль/л. Вычисли¬те константу равновесия, если к моменту наступления равновесия проре¬агировало 20% NO.
147. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора НСl. Чему равна нормальность раствора AgNO3? Сколько граммов AgCl вы¬пало в осадок?
168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300г воды, кристаллизуется при - 0,465°С. Вычислите массу моля раст¬воренного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.
190. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Hg(NO3)2 и NaJ, Pb(NO3)2 и KJ, CdSO4 и Na2S.
210. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuСl2, Cs2CO3, ZnСl2. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы этих солей?...
5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите эквивалент и атомную массу этого элемента.
26. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. У последнего происходит провал одного 4s- электро¬на на Зd- подуровень. К какому электронному семейству относится каж¬дый из этих элементов?
52. Исходя из положения металла в периодической системе дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более силь¬ное основание: Мg(ОН)2 или Ва(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(ОH)2; Cd(ОH)2 или Sr(OH)2?
64. Как метод валентных связей объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое – СН4?
98. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна - 47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2 * 6H2O рав¬на + 30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCl2. Ответ: - 78,66 кДж.
114. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВaСО3 получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив реакций.
140. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе 2NO + Cl2 ↔ 2NCl составляют соответственно: 0,5 и 0,2 моль/л. Вычисли¬те константу равновесия, если к моменту наступления равновесия проре¬агировало 20% NO.
147. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора НСl. Чему равна нормальность раствора AgNO3? Сколько граммов AgCl вы¬пало в осадок?
168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300г воды, кристаллизуется при - 0,465°С. Вычислите массу моля раст¬воренного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.
190. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Hg(NO3)2 и NaJ, Pb(NO3)2 и KJ, CdSO4 и Na2S.
210. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuСl2, Cs2CO3, ZnСl2. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы этих солей?...
Список литературы
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1984. - 703 с.
2. Фролов В.В. Химия.- М.: Высш. шк., 1986.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 981.- 670 с.
4. Курс общей химии /Под ред. Н.В.Коровина. – М.: Высш. шк., 1980.
5. Павлов Н.Н. Теоретические основы общей химии.- М.: Высш. шк., 1980.
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1984. - 703 с.
2. Фролов В.В. Химия.- М.: Высш. шк., 1986.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 981.- 670 с.
4. Курс общей химии /Под ред. Н.В.Коровина. – М.: Высш. шк., 1980.
5. Павлов Н.Н. Теоретические основы общей химии.- М.: Высш. шк., 1980.
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.