Контрольная работа по физической и коллоидной химии

6. Какой объем занимает хлор массой 5 кг при нормальных
условиях? (1580 л)


105. Определите изменение внутренней энергии при испаре-
нии 90 г воды при температуре ее кипения. Скрытая теплота па-
рообразования воды – 40714,2 Дж/моль, удельный объем водяного
пара – 1,699 л/г. Давление нормальное, объемом жидкости пре-
небречь. (187,8 кДж)



205. Рассчитайте теплоту образования этилена
2Сгр+2Н2=С2Н4+Q по величинам энергии связей. Сравните полу-
ченный результат с табличным – Qобр= –52,28 кДж/моль.
(–52,20 кДж/моль)


284. Вычислите стандартное изменение изобарного потенциала
для реакции горения ацетона СН3–СО–СН3(г) + 4О2 = ЗСО2 + ЗН2О(ж).
Необходимые величины энтальпии и энтропии реагирующих ве-
ществ возьмите из справочника. (–1742,9 кДж/моль)

384. Определите изменение изохорно-изотермического тер-
модинамического потенциала (Дж) для реакции SO2+Cl2⇄SO2Cl2,
если при 191 ºС Kр=7,5·10-7, а концентрации исходных веществ и
продукта равны единице. (–4100 Дж/моль)

459. Сколько граммов Na2SO4·10H2O надо растворить в 800 г
воды, чтобы получить 10 %-ый (по массе) раствор Na2SO4? (234,6 г)


559. Смешали равные объемы растворов сильных кислот с
рН 1 и 2. Вычислите рН полученного раствора. Изменением
объема при смешении растворов пренебречь.


652. Вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза
h и рН следующих растворов: 0,01 М KNO2 10. 0,01 М К2С2О4 по I ступени


747. При температуре 25 оС удельная электрическая прово-
димость масляной кислоты при разбавлении 64 л равна 1,812•10–
2 См/м. Подвижности ионов Н+ и СН3(СН2)2СО2
– при этой тем-
пературе соответственно равны 34,98 и 3,26 См•м2/кмоль экв.
Вычислите константу диссоциации масляной кислоты. (1,48•10–5)

847. Нафталин массой 0,5685 г, растворенный в толуи-
дине (C7H9N) массой 25 г, вызвал понижение температуры замерзания на 0,942 ºС. Температура плавления чистого толуидина
равна 43 ºС. Определите криоскопическую постоянную и теплоту...