Контрольная работа по химии

2. Какой объем (н. у.) занимают 3,01•1021 молекул газа? Найдите молярную массу этого газа, если масса вычисленного объема равна 0,22 г.
26. Правило Клечковского. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: а) 5s или 4d; б) 5s или 4p? Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 41.
50. При взаимодействии SiH4 с HF образуется кислота H2SiF6. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей кремния в ионе SiF62–. Может ли подобным образом протекать реакция между CF4 и HF?
74. Напишите уравнения реакций, отражающие следующие превращения: сульфат меди → сульфат гидроксомеди → гидроксид меди.

98. Установите, при какой температуре начнется реакция разложения гидрокарбоната натрия 2[NaHCO3] = [Na2CO3] + (H2O) + (CO2)
102. Во сколько раз следует увеличить концентрацию O2 в системе
2 (NO) + (O2) = 2 (NO2)
чтобы скорость реакции возросла в 100 раз?
126. Сопоставьте давление разложения CaSO3 и CaCO3 при температуре 300°С по приведенной ниже схеме
[CaЭO3] = [CaO] + (ЭO2)
140. Какой объем 0,1 н. раствора Са(ОН)2 следует прибавить к 200 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей соли 5% для получения карбоната кальция?

164. Растворимость сероводорода при 0°С и давлении 1 атм составляет 0,462 л на 100 г воды. Определите pH насыщенного раствора сероводорода, приняв плотность раствора равной 1 г/мл.
198. Сравните растворимость гидроксида кальция в воде и в 0,01 М растворе гидроксида калия.
202. Укажите, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу в водных растворах: фосфат натрия, хлорид меди (II), нитрит натрия, сульфат калия, ацетат магния, сульфат алюминия. Запишите для этих солей уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах, укажите реакцию среды.
222. Укажите степень окисления серы в приведенных частицах: S2–, SO2, HSO3–, H2S, SO42–, SO3. Установите, какие из приведенных частиц обладают только восстановительными...