Контрольная по химии

1. Металл вытесняет из кислот водород. Вычислить эквивалентную массу металла.
Дано: Масса металла =0,014 грамм
Объем водорода = 17,4 см в кубе
Найти VH2 - ?

2. Составить электронные и электронно-графические формулы атомов элементов. Указать тип семейства (S2 p6 d10 f14)
29 Cy
37Rb
30Zn

3. Записать кинетическое уравнение прямой и обратной реакции. Определить, как изменится скорость реакции при увеличении давления в равновесной системе, при уменьшении концентраций реагирующих веществ. Рассчитать константу равновесия.

СО2(газ)+С(тв)
Равновесные концентрации реагирующих веществ (2мл.)
Увеличение давления равновесной системы в (2,5 раза)

4. Рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрацию и титр указанного раствора по данным:
Дано:
Раствор H2SO4 массовая доля 6,1%
Плотность г/см3 0,112
Масса р-ра 100 гр.
Vр-ра = 98

5. Рассчитать массу умягчителя необходимого для умягчения воды. Написать реакцию умягчения в молекулярном и ионно- молекулярном виде.
Жесткая соль---- Сульфат магния
Умягчитель ---- Бура
Жесткость ------ 5 мэкв/л

6. Рассчитать ЭДС гальванического или концентрированного гальванического элемента.

Cu / CuCl2 (0.01м)
ZnSO4 (0.1м) / Zn

Концентрированный гальванический элемент

Bi / Bi(NO3)3 (0.1м)
Bi(NO3)3 (0.01м) / Bi

Cu↔Cu степень2+ + 2e степень- B+0.34

Zn↔Zn степень2+ + 2e степень- B – 0.76

7. Определить тип покрытия (анодное и катодное), записать уравнение на катоде и аноде процесса коррозии в кислой и нейтральной средах.

Основной металл (ЦИНК) Тип покрытия 1. МАГНИЙ 2. НИКЕЛЬ
8. Термохимия
Вычислить ∆H (в степени 0)298, ∆S(в степени 0 ) 298 и ∆G( в степени 0) 298 реакции:

4HF(газ)+SiO2(кр)=SiF4(газ)+2H2O(ж)