Органическая химия
| контрольные работы, Химия Объем работы: 9 стр. Год сдачи: 2013 Стоимость: 10 бел рублей (323 рф рублей, 5 долларов) Просмотров: 480 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Заключение
Заказать работу
5. Дайте характеристику физическим и химическим свойствам одноосновным непредельным кислотам на примере акриловой кислоты…..3
16. Перечислите продукты, в которых содержаться полноценные белки. Приведите формулы и название незаменимых аминокислот…………………4
23. Расположите следующие спирты в порядке увеличения их кислотных свойств:
а) CH2Cl – CH2 – CH2 – OH
б) СH3 – CH – OH
CH3
в) Сl
CH3 – C – OH
Cl
г) СH3
CH3 – C – OH
Cl
д) СH3 – CH2 – CH2 – OH ………………………………………………..6
34. Получите трипептид, состоящий из остатков трех незаменимых аминокислот, и трипептид аминомасляной кислоты. Сравните полученные пептиды по числу пептидных связей и концевым группам…………………..7
50. Объясните для каких кислот характерны реакции присоединения:
а) акриловой;
б) стеариновой;
в) сорбиновой;
г) линолевой?........................................................................................8
60. Рассчитайте сколько граммов этилацетата можно получить из 60 г уксусной кислоты и 92 г спирта, если выход эфира составляет 85 % от теоретически возможного?...........................................................................9
16. Перечислите продукты, в которых содержаться полноценные белки. Приведите формулы и название незаменимых аминокислот…………………4
23. Расположите следующие спирты в порядке увеличения их кислотных свойств:
а) CH2Cl – CH2 – CH2 – OH
б) СH3 – CH – OH
CH3
в) Сl
CH3 – C – OH
Cl
г) СH3
CH3 – C – OH
Cl
д) СH3 – CH2 – CH2 – OH ………………………………………………..6
34. Получите трипептид, состоящий из остатков трех незаменимых аминокислот, и трипептид аминомасляной кислоты. Сравните полученные пептиды по числу пептидных связей и концевым группам…………………..7
50. Объясните для каких кислот характерны реакции присоединения:
а) акриловой;
б) стеариновой;
в) сорбиновой;
г) линолевой?........................................................................................8
60. Рассчитайте сколько граммов этилацетата можно получить из 60 г уксусной кислоты и 92 г спирта, если выход эфира составляет 85 % от теоретически возможного?...........................................................................9
Акриловая кислота (пропеновая кислота, этенкарбоновая кислота) СН2=СН−СООН — простейший представитель одноосновных непредельных карбоновых кислот. Бесцветная жидкость с резким запахом, растворима в воде, диэтиловом эфире, этаноле, хлороформе. Легко полимеризуется с образованием полиакриловой кислоты. С другими мономерами образует сополимеры [1,2].
Химические свойства непредельных карбоновых кислот обусловлены как свойствами карбоксильной группы, так и свойствами двойной связи [1,2].
Акриловая кислота проявляет типичные кислотные свойства - при реакции с металлами, их оксидами или их основными гидроксидами дает соли соответствующих металлов, могут вытеснять более слабую кислоту из её соли и сами могут быть вытеснены более сильной кислотой [1,2]:
2СН2=СН−СООН + 2Na => 2СН2=СН−СООNa + H2
СН2=СН−СООН + CaO => (СН2=СН−СОО)2Ca + H2O
СН2=СН−СООН + NaOH => СН2=СН−СООNa + H2O
2СН2=СН−СООН + Na2SiO3 => 2СН2=СН−СООNa + H2SiO3
Специфическими свойствами обладают кислоты с близко расположенной от карбоксильной группы двойной связью - альфа, бета-непредельные кислоты. У этих кислот присоединение галогеноводородов и гидратация идут против правила Марковникова [1,2]:
СН2=СН-СООН + НВr -> СН2Вr-СН2-СООН
При осторожном окислении образуются диоксикислоты:
СН2=СН-СООН + [О] + Н2O -> НО-СН2-СН(ОН)-СООН
При энергичном окислении происходит разрыв двойной связи и образуется смесь разных продуктов, по которым можно установить положение двойной связи [1,2].
...
Химические свойства непредельных карбоновых кислот обусловлены как свойствами карбоксильной группы, так и свойствами двойной связи [1,2].
Акриловая кислота проявляет типичные кислотные свойства - при реакции с металлами, их оксидами или их основными гидроксидами дает соли соответствующих металлов, могут вытеснять более слабую кислоту из её соли и сами могут быть вытеснены более сильной кислотой [1,2]:
2СН2=СН−СООН + 2Na => 2СН2=СН−СООNa + H2
СН2=СН−СООН + CaO => (СН2=СН−СОО)2Ca + H2O
СН2=СН−СООН + NaOH => СН2=СН−СООNa + H2O
2СН2=СН−СООН + Na2SiO3 => 2СН2=СН−СООNa + H2SiO3
Специфическими свойствами обладают кислоты с близко расположенной от карбоксильной группы двойной связью - альфа, бета-непредельные кислоты. У этих кислот присоединение галогеноводородов и гидратация идут против правила Марковникова [1,2]:
СН2=СН-СООН + НВr -> СН2Вr-СН2-СООН
При осторожном окислении образуются диоксикислоты:
СН2=СН-СООН + [О] + Н2O -> НО-СН2-СН(ОН)-СООН
При энергичном окислении происходит разрыв двойной связи и образуется смесь разных продуктов, по которым можно установить положение двойной связи [1,2].
...
Решение:
1. Рассчитаем химическое количество уксусной кислоты и спирта по формуле:
n= m/M
где m – масса вещества, г; М – молярная масса вещества, г/моль.
М (CH3COOH) = 12 + 1∙3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 48 г/моль
М (С2Н5ОН) = 2∙12 + 1∙5 + 16 + 1 = 46 г/моль
n (CH3COOH) = 60/48 = 1,25 моль
n (С2Н5ОН) = 92/46 = 2 моль
2. Уравнение реакции:
1,25 моль 2 моль х моль
CH3COOH + C2H5OH = CH3COC2H5 + H2O
1 моль 1 моль 1моль
Из уравнения реакции спирт находиться в избытке, уксусная кислота в недостатке. Расчет ведем по недостатку.
1,25/1= х/1
Х = 1,25 моль
3. Вычислим массу этилацетата теоретическую.
M (CH3COC2H5) = 12 + 1∙3+ 12 + 16 + 2∙12 + 5∙1 = 72 г/моль
mт (CH3COC2H5) = n∙M = 1,25 ∙ 72 = 90 г
4. Вычислим массу практическую:
...
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.