Физическая и коллоидная химия
| контрольные работы, Химия Объем работы: 17 стр. Год сдачи: 2013 Стоимость: 10 бел рублей (323 рф рублей, 5 долларов) Просмотров: 704 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Заключение
Заказать работу
1. Изложите химическое равновесие, константу равновесия, смещение химического равновесия, принцип Ле-Шателье.
2. Охарактеризуйте адсорбцию газов и растворенных веществ твердыми адсорбентами.
3. Балон вместимостью 30 л содержит 1 кг оксида углерода (IV). Вычислите давление в балоне при 300С.
4. Сколько тепла выделится, если для реакции взято 7,8г Al(OH)3 ?
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20 (ж)
ΔH = -234,2 кДж
5. Реакция горения метана протекает по уравнению:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H20 (ΔH = -891,3 кДж)
Сколько тепла выделится при сгорании 100 литров метана, измеренного при нормальных условиях?
6. В каком объеме 0,2 N раствора содержится 4,9 г серной кислоты.
7. Раствор, содержащий 9г растворенного вещества (неэлектролита) в 250 мл раствора, обладает осмотическим давлением 4,56 * 105 Па при 0 0C. Определить молярную массу растворенного вещества.
8. Какой раствор будет обладать более высокой температурой кипения?
1) 10% р-р HCOH,
2) 10% р-р C2H5OH,
3) 10% р-р C6H12O6,
9. В системе H2 + I2 ↔ 2HJ установилось равновесие. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию H2 увеличить в 3 раза?
10. К водному раствору AsCl3 медленно приливается водный раствор Na2S. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы и напишите ее формулу.
Список литературы
2. Охарактеризуйте адсорбцию газов и растворенных веществ твердыми адсорбентами.
3. Балон вместимостью 30 л содержит 1 кг оксида углерода (IV). Вычислите давление в балоне при 300С.
4. Сколько тепла выделится, если для реакции взято 7,8г Al(OH)3 ?
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20 (ж)
ΔH = -234,2 кДж
5. Реакция горения метана протекает по уравнению:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H20 (ΔH = -891,3 кДж)
Сколько тепла выделится при сгорании 100 литров метана, измеренного при нормальных условиях?
6. В каком объеме 0,2 N раствора содержится 4,9 г серной кислоты.
7. Раствор, содержащий 9г растворенного вещества (неэлектролита) в 250 мл раствора, обладает осмотическим давлением 4,56 * 105 Па при 0 0C. Определить молярную массу растворенного вещества.
8. Какой раствор будет обладать более высокой температурой кипения?
1) 10% р-р HCOH,
2) 10% р-р C2H5OH,
3) 10% р-р C6H12O6,
9. В системе H2 + I2 ↔ 2HJ установилось равновесие. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию H2 увеличить в 3 раза?
10. К водному раствору AsCl3 медленно приливается водный раствор Na2S. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы и напишите ее формулу.
Список литературы
Решение.
Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции (V1) равна скорости обратной реакции (V2). При химическом равновесии концентрации веществ остаются неизменными. Химическое равновесие имеет динамический характер: прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.
Состояние химического равновесия количественно характеризуется константой равновесия, представляющей собой отношение констант прямой (K1) и обратной (K2) реакций.
Для реакции mA + nB ↔ pC + dD константа равновесия равна
K = K1 / K2 = ([C]p • [D]d) / ([A]m • [B]n)
Константа равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ. Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие сдвинуто в сторону образования продуктов прямой реакции. В состоянии равновесия молекулы не перестают испытывать соударения, и между ними не прекращается взаимодействие, но концентрации веществ остаются постоянными. Эти концентрации называются равновесными.
Равновесная концентрация - концентрация вещества, участвующего в обратимой химической реакции, достигшей состояния равновесия.
Равновесная концентрация обозначается формулой вещества, взятой в квадратные скобки, например:
сравновесная (Н2) = [H2] или равновесная(HI) = [HI].
Как и любая другая концентрация, равновесная концентрация измеряется в молях на литр.
В общем случае для обратимой реакции
aA + bB ↔ dD + fF
...
Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции (V1) равна скорости обратной реакции (V2). При химическом равновесии концентрации веществ остаются неизменными. Химическое равновесие имеет динамический характер: прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.
Состояние химического равновесия количественно характеризуется константой равновесия, представляющей собой отношение констант прямой (K1) и обратной (K2) реакций.
Для реакции mA + nB ↔ pC + dD константа равновесия равна
K = K1 / K2 = ([C]p • [D]d) / ([A]m • [B]n)
Константа равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ. Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие сдвинуто в сторону образования продуктов прямой реакции. В состоянии равновесия молекулы не перестают испытывать соударения, и между ними не прекращается взаимодействие, но концентрации веществ остаются постоянными. Эти концентрации называются равновесными.
Равновесная концентрация - концентрация вещества, участвующего в обратимой химической реакции, достигшей состояния равновесия.
Равновесная концентрация обозначается формулой вещества, взятой в квадратные скобки, например:
сравновесная (Н2) = [H2] или равновесная(HI) = [HI].
Как и любая другая концентрация, равновесная концентрация измеряется в молях на литр.
В общем случае для обратимой реакции
aA + bB ↔ dD + fF
...
9. В системе H2 + I2 ↔ 2HJ установилось равновесие. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию H2 увеличить в 3 раза?
Решение.
Рассмотрим реакцию H2 + I2 ↔ 2HJ.
Константа равновесия реакции
Скорость прямой реакции
Если увеличить концентрацию H2 в 3 раза, то
То есть скорость реакции увеличится в 3 раз.
Ответ: .
10. К водному раствору AsCl3 медленно приливается водный раствор Na2S. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы и напишите ее формулу.
Решение.
AsCl3 + Na2S As2S3 + 3NaCl
Схему мицеллы можно изобразить следующим образом:
///
Решение.
Рассмотрим реакцию H2 + I2 ↔ 2HJ.
Константа равновесия реакции
Скорость прямой реакции
Если увеличить концентрацию H2 в 3 раза, то
То есть скорость реакции увеличится в 3 раз.
Ответ: .
10. К водному раствору AsCl3 медленно приливается водный раствор Na2S. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы и напишите ее формулу.
Решение.
AsCl3 + Na2S As2S3 + 3NaCl
Схему мицеллы можно изобразить следующим образом:
///
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.