Задачи
контрольные работы, Химия Объем работы: 23 стр. Год сдачи: 2014 Стоимость: 20 бел рублей (645 рф рублей, 10 долларов) Просмотров: 726 | Не подходит работа? |
Оглавление
Заказать работу
Задачи
1. Газ объёмом 9,52 л при нормальных условиях имеет массу 18,7 г. Вычислить значение массы одной молекулы данного газа.
2. Молекула вещества имеет массу, равную 1,628 * 10-25 кг. Определить значение массы этого вещества, если его химическое количество равно 0,35 моль.
3. Чему равно химическое количество вещества, если его масса равна 19,6 г, а масса одной молекулы этого вещества равна 1,628 * 10-25 кг.
4. Сколько молекул содержится в бензоле массой 0,78 г; в оксиде серы (IV) массой 0,64 г; в аммиаке объемом 3,36 при н.у..
5. Сколько атомов содержится в пропане объемом 4,47 л (н.у.); оксиде фосфора (V) массой 28,4 г; воде массой 3,6 г; озоне объемом 13,44 л (н.у.); медном купоросе, если его химическое количество равно 0,55 моль.
6. Газ, относительная плотность которого по воздуху равна 0,6, содержится в сосуде объемом 20 л при температуре 20 С и давлении 1,038 * 105 Па. Вычислить значение массы газа.
7. Определить массу паров толуола в помещении объемом 30,0 м3 при температуре 25 С, если их давление равно 2972 Па.
8. Химическое равновесие 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2(г) установилось при концентрациях оксида азота ( II), кислорода и оксида азота(IV) , равных соответственно 0,08;0,03 и 0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида азота ( II) и кислорода. Если в исходной системе оксид азота(IV) отсутствовал.
9. Вычислите константу равновесия реакции N2O4 (г ) ↔2NO2 (г),если начальная концентрация N2O4 была 0,06 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50 % N2O4.
10. Как изменится давление в системе N2 (г) + 3H2 (г) – 2NH3 (г), если начальные концентрации азота и водорода в системе были соответственно равны 0,2 и 0,6 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % азота? Определите константу равновесия в данной системе при этих условиях.
11. Константа равновесия гомогенной системы N2 (г) + 3H2 (г)↔ 2NH3 (г) при температуре 400 С равна 0,1. Равновесные концентрации...
1. Газ объёмом 9,52 л при нормальных условиях имеет массу 18,7 г. Вычислить значение массы одной молекулы данного газа.
2. Молекула вещества имеет массу, равную 1,628 * 10-25 кг. Определить значение массы этого вещества, если его химическое количество равно 0,35 моль.
3. Чему равно химическое количество вещества, если его масса равна 19,6 г, а масса одной молекулы этого вещества равна 1,628 * 10-25 кг.
4. Сколько молекул содержится в бензоле массой 0,78 г; в оксиде серы (IV) массой 0,64 г; в аммиаке объемом 3,36 при н.у..
5. Сколько атомов содержится в пропане объемом 4,47 л (н.у.); оксиде фосфора (V) массой 28,4 г; воде массой 3,6 г; озоне объемом 13,44 л (н.у.); медном купоросе, если его химическое количество равно 0,55 моль.
6. Газ, относительная плотность которого по воздуху равна 0,6, содержится в сосуде объемом 20 л при температуре 20 С и давлении 1,038 * 105 Па. Вычислить значение массы газа.
7. Определить массу паров толуола в помещении объемом 30,0 м3 при температуре 25 С, если их давление равно 2972 Па.
8. Химическое равновесие 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2(г) установилось при концентрациях оксида азота ( II), кислорода и оксида азота(IV) , равных соответственно 0,08;0,03 и 0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида азота ( II) и кислорода. Если в исходной системе оксид азота(IV) отсутствовал.
9. Вычислите константу равновесия реакции N2O4 (г ) ↔2NO2 (г),если начальная концентрация N2O4 была 0,06 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50 % N2O4.
10. Как изменится давление в системе N2 (г) + 3H2 (г) – 2NH3 (г), если начальные концентрации азота и водорода в системе были соответственно равны 0,2 и 0,6 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % азота? Определите константу равновесия в данной системе при этих условиях.
11. Константа равновесия гомогенной системы N2 (г) + 3H2 (г)↔ 2NH3 (г) при температуре 400 С равна 0,1. Равновесные концентрации...
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.