Контрольная по химии
| контрольные работы, Химия Объем работы: 16 стр. Год сдачи: 2014 Стоимость: 12 бел рублей (387 рф рублей, 6 долларов) Просмотров: 483 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Заключение
Заказать работу
13. Некоторый элемент проявляет валентность 3 и 5 в соединениях: хлориде и оксиде соответственно. Содержание хлора в хлориде 77,45 %, кислорода в оксиде 56,35 %. Установите, что это за элемент и формулы указанных соединений.
116. При температуре 423 К некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Через сколько минут закончится эта реакция при 473 К, если температурный коэффициент равен 3? Каков физический смысл γ и от каких факторов зависит его численное значение?
141. Чему равно численное значение константы равновесие Кр, если на момент равновесия в системе
CaCO3(кр) CaO(кр) + CO2(г) – Q
Парциальное давление CO2 равно 1 атм? Какими способами эту реакцию можно довести до конца?
191. Запишите уравнение диссоциации слабой азотистой кислоты (HNO2) и определите молярность раствора, если C_(H^+ ) = 2∙10-3 моль/л. Как изменяется значения α и КД при уменьшении молярной концентрации раствора? Ответ обоснуйте?
210. В 1 л раствора содержиться 0,28 г КОН. Вычислить рН раствора, считая диссоциацию КОН полной.
235. В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли Li2SO3 и рассчитайте рН ее 0,02 н раствора, учитывая только первую ступень гидролиза.
14. Рассчитайте количество теплоты, которое будет поглощено при восстановлении 1 кг оксида цинка с графитом, происходящем при стандартных условиях по уравнению ZnO(кр) + С(к) = Zn(кр) + СО(г).
33. Реакция восстановления Fe2O3 алюминием протекает по уравнению
Fe2O3(кр) + 2Al(кр) = Al2O3(кр) + 2Fe(кр)
Вычислите стандартное изменение энтропии, если на восстановление оксида железа (III) потребовалось 250 г Al.
45. Рассчитайте термодинамическую возможность протекания реакции при стандартных условиях
Fe3O4(кр) + 4CO(г) = 3Fe(кр) + 4СО2(г)
Измениться ли направление ее протекания, если повысить температуру до 1000К, СР = f(T)?
77. Нарисуйте диаграмму состояния Pb-Sn, постройте кривую охлаждения для состава, заданной фигуративной...
116. При температуре 423 К некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Через сколько минут закончится эта реакция при 473 К, если температурный коэффициент равен 3? Каков физический смысл γ и от каких факторов зависит его численное значение?
141. Чему равно численное значение константы равновесие Кр, если на момент равновесия в системе
CaCO3(кр) CaO(кр) + CO2(г) – Q
Парциальное давление CO2 равно 1 атм? Какими способами эту реакцию можно довести до конца?
191. Запишите уравнение диссоциации слабой азотистой кислоты (HNO2) и определите молярность раствора, если C_(H^+ ) = 2∙10-3 моль/л. Как изменяется значения α и КД при уменьшении молярной концентрации раствора? Ответ обоснуйте?
210. В 1 л раствора содержиться 0,28 г КОН. Вычислить рН раствора, считая диссоциацию КОН полной.
235. В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли Li2SO3 и рассчитайте рН ее 0,02 н раствора, учитывая только первую ступень гидролиза.
14. Рассчитайте количество теплоты, которое будет поглощено при восстановлении 1 кг оксида цинка с графитом, происходящем при стандартных условиях по уравнению ZnO(кр) + С(к) = Zn(кр) + СО(г).
33. Реакция восстановления Fe2O3 алюминием протекает по уравнению
Fe2O3(кр) + 2Al(кр) = Al2O3(кр) + 2Fe(кр)
Вычислите стандартное изменение энтропии, если на восстановление оксида железа (III) потребовалось 250 г Al.
45. Рассчитайте термодинамическую возможность протекания реакции при стандартных условиях
Fe3O4(кр) + 4CO(г) = 3Fe(кр) + 4СО2(г)
Измениться ли направление ее протекания, если повысить температуру до 1000К, СР = f(T)?
77. Нарисуйте диаграмму состояния Pb-Sn, постройте кривую охлаждения для состава, заданной фигуративной...
Решение:
Соединения:
- хлорид – ЭCl3;
- оксид – Э2О5.
Вычислим молярные массы элементов в соединениях:
ЭCl3 → Э + 3Cl
M (Cl) = 3 ∙ 35,5 = 106,5 г/моль
Э2О5 → 2Э + 5О
М (О) = 5 ∙ 16 = 80 г/моль
Принимаем массы веществ равными 100 г, тогда
-масса хлора будет равной 77,45 г, а масса неизвестного элемента: m (Э) = 100-77,45 = 22,55 г
- масса кислорода будет равной 56,35 г, а масса неизвестного элемента: m (Э) = 100-56,35 = 43,65 г
Исходя из закона эквивалентов:
m_1/m_2 = M_1/M_2
Тогда молярная масса элемента в хлориде:
22,55/77,45= x/106,5
x=31
Тогда молярная масса элемента в оксиде:
43,65/56,35= 2x/80
x=31
Молярная масса элемента 31 г/моль.
Элемент – фосфор Р.
PCl3 – хлорид фосфора (III)
P2O5 – оксид фосфора (VI)
Ответ: Элемент – фосфор Р.
PCl3 – хлорид фосфора (III)
P2O5 – оксид фосфора (VI)
...
Соединения:
- хлорид – ЭCl3;
- оксид – Э2О5.
Вычислим молярные массы элементов в соединениях:
ЭCl3 → Э + 3Cl
M (Cl) = 3 ∙ 35,5 = 106,5 г/моль
Э2О5 → 2Э + 5О
М (О) = 5 ∙ 16 = 80 г/моль
Принимаем массы веществ равными 100 г, тогда
-масса хлора будет равной 77,45 г, а масса неизвестного элемента: m (Э) = 100-77,45 = 22,55 г
- масса кислорода будет равной 56,35 г, а масса неизвестного элемента: m (Э) = 100-56,35 = 43,65 г
Исходя из закона эквивалентов:
m_1/m_2 = M_1/M_2
Тогда молярная масса элемента в хлориде:
22,55/77,45= x/106,5
x=31
Тогда молярная масса элемента в оксиде:
43,65/56,35= 2x/80
x=31
Молярная масса элемента 31 г/моль.
Элемент – фосфор Р.
PCl3 – хлорид фосфора (III)
P2O5 – оксид фосфора (VI)
Ответ: Элемент – фосфор Р.
PCl3 – хлорид фосфора (III)
P2O5 – оксид фосфора (VI)
...
Германий применяется для изготовления диодов и триодов, датчиков Холла для измерения напряженности магнитного поля, фототранзисторов и фоторезисторов.
Олово (α - Sn)
Серое олово α – Sn обладает полупроводниковыми свойствами, имеет кристаллическую решетку типа алмаза. Белое олово β – Sn превращается в серое α – Sn области температур -10 ÷ -30°С в результате фазового перехода, скорость которого увеличивается с повышением чистоты олова. При фазовом переходе меняется плотность олова с 7,3 г/см3 до 5,8 г/см3. Поэтому при переходе из β– в α- модификацию олово превращается в серый порошок (оловянная чума).
Ширина запрещенной зоны α – Sn равна 0,082 эВ. Малая энергия активации и высокая подвижность носителей тока (электронов и дырок) являются причинами высокой электропроводности α – Sn – 2,5•105 Ом-1•м-1.
Основной природный минерал, из которого получают восстановлением олово, касситерит SnО2. Мировое производство – 105 тонн/год. Если темпы потребления не снизятся, то через 50 лет основные запасы его будут исчерпаны.
Олово растворяется в кислотах:
Sn + H2SO4 →SnSO4+H2↑
в щелочах:
Sn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Sn(OH)4] + H2↑,
что указывает на его амфотерность. Олово устойчиво на воздухе, поэтому используется для покрытий стальных изделий от коррозии.
...
Олово (α - Sn)
Серое олово α – Sn обладает полупроводниковыми свойствами, имеет кристаллическую решетку типа алмаза. Белое олово β – Sn превращается в серое α – Sn области температур -10 ÷ -30°С в результате фазового перехода, скорость которого увеличивается с повышением чистоты олова. При фазовом переходе меняется плотность олова с 7,3 г/см3 до 5,8 г/см3. Поэтому при переходе из β– в α- модификацию олово превращается в серый порошок (оловянная чума).
Ширина запрещенной зоны α – Sn равна 0,082 эВ. Малая энергия активации и высокая подвижность носителей тока (электронов и дырок) являются причинами высокой электропроводности α – Sn – 2,5•105 Ом-1•м-1.
Основной природный минерал, из которого получают восстановлением олово, касситерит SnО2. Мировое производство – 105 тонн/год. Если темпы потребления не снизятся, то через 50 лет основные запасы его будут исчерпаны.
Олово растворяется в кислотах:
Sn + H2SO4 →SnSO4+H2↑
в щелочах:
Sn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Sn(OH)4] + H2↑,
что указывает на его амфотерность. Олово устойчиво на воздухе, поэтому используется для покрытий стальных изделий от коррозии.
...
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.