Химия

1. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля. Понижение давления насыщенного пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания.
2. Закон эквивалентов. Химический эквивалент, фактор эквивалентности. Молярная масса эквивалента, расчет молярных масс эквивалентов элементов и химических соединений.
3. Аммиак, физические и химические свойства. Аналитические реакции на ион NH4+.
4. d-элементы, общая характеристика. Ртуть, физические и химические свойства. Аналитические реакции на ионы Hg2+ и Hg22+.
5. Физико-химические методы анализа. Атомно-абсорбционная спектрометрия.
6. Определите молекулярную массу неэлектролита, если его водный раствор, содержащий 1г вещества в 200 мл воды, кипит при 100,03С (Е H2O=0.52гр).
7. Какую массу нитрата аммония нужно взять для приготовления 500 мл 0,1 н раствора? Как приготовить такой раствор?
8. Реакция идет по уравнению
CaO(т)+H2O(ж)→Ca(OH)2(т).
Найдите количество теплоты, которая выделится в результате взаимодействия 10 г оксида кальция с водой. Дельта Н обр (СаО) = -635кДж/моль; дельта Н обр (Н2О) = -286 кДж/моль; дельта Н обр (Са(ОН)2)= -986 кДж/моль.
9. К 1 л 98% раствора серной кислоты (р=1,82г/см3) добавили 2 л воды. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
10. Вычислите рН 2% раствора соляной кислоты (р=1,04г/см3)