2 Контрольные работы,

Задание 71
Сколько граммов лимонной кислоты С6Н8О7  Н2О (Кд = 7,4  10-4) нужно добавить к 1 л винного сусла для понижения рН с 4,0 до 3,0? Считать, что концентрация водородных ионов зависит только от Кд по первой ступени.
Задание 79
В три пробирки, содержащие растворы хлорида цинка (II), добавили эквивалентных количествах: в первую – сульфид натрия, во вторую –карбонат калия, в третью – воду. Составьте молекулярные и ионно- молекулярные уравнения происходящих реакций. Укажите рН водных растворов продуктов реакций.
Задание 87
Образуется ли осадок гидроксида свинца (II) (ПР =510-16), если к 0.1н раствору нитрата свинца добавить равный объем 0.4н раствора гидроксида натрия?
Задание 95

Какую массу Ca(OH)2 и Na2CO3 надо добавить на каждый литр воды,
чтобы снизить ее общую жесткость с 12 до 7 ммоль/л, а временную с 6 до 3,5 ммоль/л.
Задание 103
Две реакции протекают при 250С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй 2,5. Найдите отношение скоростей этих реакций при температуре 950С.
Задание 111
В реакции между растворами иодида калия и пероксидом водорода в сернокислой среде, используемой при определении активных окислительных ферментов.
Задание 119
В реакции между металлической медью и кислородом в присутствии углекислого газа и паров воды, являющейся причиной позеленения старинных медных изделий за счет образования карбоната дигидроксомеди (II).
Задание 127

В каких растворах восстановительная способность цинка выражена более сильно, если а) Zn2+ + 2e = Zn Е0298 = -0,76 В
б) Zn2+ + 2H2O + 2e = Zn + 4OH- Е0298=-1,26 В
Задание 135
Исходя из положения металлов в ряду напряжения и растворимости продуктов их взаимодействия с указанными ниже реагентами, определите в каком из приведенных реагентов - воде; уксусной, азотной, серной кислотах (различных концентраций); гидроксиде калия - происходит растворение...