Химия,контрольная,8 вариант

Часть 1.
103. Вычислите энергию активации (Еа) и температурный коэффициент (γ) реакции, если при 288 К она протекает за 60 с, а при 298 К за 30 с. От чего зависят их численные значения? Какой физический смысл этих величин?
133. Система
С(кр)+СО2(г) ↔2СО(г) – Q
находится в состоянии равновесия. Как изменится концентрация СО в случае: а) повышения температуры при Р = const; б) повышения давления при T = const. В каком случае и как изменится (уменьшится или увеличится) значение константы равновесия? Ответ необходимо обосновать.
183. Запишите уравнение диссоциации 0,5 н. раствора H2SO4 (α = 90%) и рассчитайте концентрацию и количество ионов в растворе.
218. Определите молярную концентрацию раствора гидроксида аммония NH4OH, если рН = 11,13. Запишите уравнение диссоциации NH4OH и выражение для константы диссоциации.
Часть 2.
42. Пользуясь справочными данными, определите направление протекания реакции
2SО2(г)+О2(г) = 2SО3(г)
при стандартном давлении и температуре 798 К, Cр ≠ f(T)
88. Составьте схему гальванического элемента, в котором самопроизвольно протекает реакция
Cd + FeSO4 ↔ CdSO4 + Fe.
Определите концентрацию раствора CdSO4, если железный электрод –
стандартный, а ЭДС элемента равна 80 мВ. Запишите и рассчитайте значение Кр.
117. Составьте схему электролиза 1 М раствора KI на графитовых электродах. Запишите уравнения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза. Определите, какая масса вещества выделится на аноде, если на катоде выделилось 5,6 л газа (н.у.). Какое количество электричества прошло через электролит, если ВТ = 80%
133. Объясните сущность катодной защиты и катодных покрытий. В каких случаях они применяются? Приведите конкретные примеры и запишите уравне-ния соответствующих процессов в условиях щелочной среды (pH = 10) и свободном доступе кислорода.
157. Составьте схему процесса электрорафинирования (очистки) никеля, содержащего примеси цинка,...