Контрольная по химии
| контрольные работы, Химия Объем работы: Год сдачи: 2014 Стоимость: 15 бел рублей (484 рф рублей, 7.5 долларов) Просмотров: 344 | Не подходит работа? |
Оглавление
Литература
Заказать работу
1. Электрохимические методы анализа. Индикаторный электрод. Сущность потенциометрического метода анализа. Какой параметр, зависящий от концентрации определяемого компонента, измеряется?
2. Определение рН в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?
3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию фосфат-аниона (PO4-3) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде фосфата серебра (Ag3PO4)? ПР(Ag3PO4) = 10-20
4. Хроматографические методы анализа. Спектральные методы. Вырожденные состояния. Электронные спектры. Колебательные спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Коэффициент пропускания. Молярный коэффициент поглощения или коэффициент экстинкции. Что такое спектры поглощения и эмиссионные спектры.
5. Сколько грамм а) сульфида натрия б) сульфата калия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)?
6. Определить рН а) 0,001 М раствора NaOH, б)0,001 М раствора уксусной кислоты Кд= 10-5 .
7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 0,01 моль уксуснокислого натрия.
8. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,001 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,004 моль аммиака в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Zn (NH3)4]+2 равна 109. E0Zn2+/Zn0 = - 0,8B.
9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора фенола Кд = 10-11 0,1н раствором NaOH
10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра AgSCN...
2. Определение рН в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?
3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию фосфат-аниона (PO4-3) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде фосфата серебра (Ag3PO4)? ПР(Ag3PO4) = 10-20
4. Хроматографические методы анализа. Спектральные методы. Вырожденные состояния. Электронные спектры. Колебательные спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Коэффициент пропускания. Молярный коэффициент поглощения или коэффициент экстинкции. Что такое спектры поглощения и эмиссионные спектры.
5. Сколько грамм а) сульфида натрия б) сульфата калия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)?
6. Определить рН а) 0,001 М раствора NaOH, б)0,001 М раствора уксусной кислоты Кд= 10-5 .
7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 0,01 моль уксуснокислого натрия.
8. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,001 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,004 моль аммиака в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Zn (NH3)4]+2 равна 109. E0Zn2+/Zn0 = - 0,8B.
9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора фенола Кд = 10-11 0,1н раствором NaOH
10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор, содержащий на дне сосуда осадок соли серебра AgSCN...
Л И Т Е Р А Т У Р А
1. Васильев В.П. Аналитическая химия. Т.1. Титриметические и гравиметрический методы анализа. Москва: Дрофа, 2005. – 366 С.
2. Васильев В.П. Аналитическая химия. Т.2. Физико-химические методы анализа. Москва: Дрофа, 2004. – 383 С.
3. Васильев В.П., Кочергина Л. А., Орлова Т. Д. Аналитическая химия: Сборник вопросов, упражнений и задач. Москва: Дрофа, 2004. – 318 С.
4. Васильев В.П., Морозова Р. П., Кочергина Л. А. Аналитическая химия: лабораторный практикум. Москва: Дрофа, 2006. – 414 С.
1. Васильев В.П. Аналитическая химия. Т.1. Титриметические и гравиметрический методы анализа. Москва: Дрофа, 2005. – 366 С.
2. Васильев В.П. Аналитическая химия. Т.2. Физико-химические методы анализа. Москва: Дрофа, 2004. – 383 С.
3. Васильев В.П., Кочергина Л. А., Орлова Т. Д. Аналитическая химия: Сборник вопросов, упражнений и задач. Москва: Дрофа, 2004. – 318 С.
4. Васильев В.П., Морозова Р. П., Кочергина Л. А. Аналитическая химия: лабораторный практикум. Москва: Дрофа, 2006. – 414 С.
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.