Контрольная работа

Вариант 6

Задача 1
В мерную колбу объемом V1 = 500 (мл) внесли V2 = 15 (мл) раствора S1 (HCl) с концентрацией C2 = 0,0242 (моль/л). Объем раствора довели до метки. Какова молярная и нормальная концентрации полученного раствора и его рН?
Задача 2
Вычислите концентрации ионов и рН в растворе, полученном путем смешения растворов: Вa(ОН)2: 34 мл 0,0249 н + 86 мл 0,0018 М + 137 мл воды. Небольшим изменением плотности разбавленных растворов при их смешении можно пренебречь.
Задача 3
Вычислите концентрации ионов и рН в растворе, полученном путем смешения растворов: 41 мл 0,111 н NaОН + 61 мл 0,165 н H2SO4.
Задача 4
К V1 = 110 (мл) C1 = 0,08 молярного раствора одноосновной кислоты НА с константой диссоциации К = 3,5∙10–4 добавили V2 = 150 (мл) С2 = 0,1 нормального раствора HCl. Рассчитайте рН и степень диссоциации в исходном (1) и в полученном (2) растворах. Объясните изменение степени диссоциации кислоты.
Задача 5
К V1 = 47 (мл) C1 = 0,059 молярного раствора одноосновной кислоты НА с константой диссоциации К = 6,00∙10–5 добавили V2 = 46 (мл) Сн2 = 0,050 нормального раствора щелочи. Рассчитайте рН и степень диссоциации в исходном (1) и в полученном (2) растворах. Объясните изменение степени диссоциации кислоты.
Задача 6
Вычислите давление насыщенного пара (атм, мм рт. ст., Па) заданного вещества PCl3 при температуре –39,2 0С по стандартным термодинамическим данным. Нарисуйте общий вид зависимости давления насыщенного пара вашего вещества от температуры в координатах Р – T и lnP – l/T. От чего зависит наклон этой линии? Как изменится вид этих графиков, если рассматриваемый интервал температур попадет температура плавления этого вещества?
Задача 7
Имеем для некоторой температуры величины давления насыщенного пара компонентов А и В. Принимая, что эти компоненты образуют идеальный раствор, постройте на миллиметровой бумаге формата А4 диаграмму состояния жидкость–пар (P – N, мол. %).
Каким...