Общая химия

1. Законы простых кратных и объемных отношений и их трактовка с точки зрения молекулярно кинетической теории. Идеальные и реальные газы и растворы. Когда можно и когда нельзя пренебречь их неидеальностью?
б) Чему равна плотность хлора по воздуху?
в) Озоново-кислородная смесь содержит 10 % О3. Сколько молекул и атомов в 1 л смеси (н.у.)? Какой объем займет смесь после разложения озона? Какова ее масса?

2. Работы русских ученых И. А. Каблукова и В. А. Кистяковского по развиию теории электролитической диссоциации. Схема растворения ионного кристалла. Ионные уравнения реакций: виды, правила записи.
б) 50 мл концентрированной серной кислоты (ω = 95%, пл. = 1,84) осторожно влили в 1000 мл воды. Получился раствора плотностью 1,04, найдите его массу, объем, молярную, массовую, эквивалентную концентрации, титр моляльность, молярную долю. Какой объем такого раствора содержит 200 мэкв кислоты?
в) Сколько граммов SO3 надо растворить в 400 г H2O, чтобы получить 15 % по массе раствор H2SO4?

На основе координационной теории Вернера укажите строение следующих комплексных соединений: Na2[Sn(OH)6], [Cd(NH3)4](OH)2, [Pt(NH3)5Cl]Cl3. Дайте им названия. Для первого соединения выведите константы нестойкости и устойчивости.

7. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу СаСО3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора (см. табл. №22).

8. Закончите следующие реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций:
KMnO4 + HCl конц.→
SnCl2 + NaOH + Bi(NO3)3→
Укажите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

нет