Контрольная работа

Тема 1. Задача 3. Для нейтрализации фосфорной кислоты массой 0,943 г израсходовано 1,077 г. гидроксида калия. Рассчитайте основность фосфорной кислоты


Тема 2.1. Задача 12. Горение H2S может быть выражено следующим уравнением:
H2S(г.) + 3/2О2 (г.) = Н2О (г.) + SO2(г.) ; ΔrН0 = - 518,65 кДж. Вычислить ΔfH0 образования H2S.


Тема 2.3. Задача 25. Для данной реакции:
КCIО4 (к) ⇄ КCI (к) +2O2 (г) ; ΔГН = - 33 кДж
определить направление смещения равновесия при: а) увеличении температуры; б) понижении давления; в) уменьшении концентрации КCIО4(к).


Тема 3.1. Задача 1. Какой объем раствора с массовой долей хлороводородной кислоты, равной 0,38 (плотности 1,19 г/см3) потребуется для приготовления 900 см3 раствора с массовой долей HCl = 12% (плотности 1,06 г/см3).

Тема 3.2. Задача 9. Раствор содержит 0,1 моля хлорида кальция и 0,1 моля хлорида алюминия в 1 дм3. Считая диссоциацию солей полной, определит концентрацию (моль/дм3) хлорид-ионов в растворе.


Тема 3.3. Задача 17. Вычислите степень гидролиза CuCl2 по первой ступени и рН раствора с концентрации соли, равной 0,1 моль/дм3, если Кдис. II Сu(OH)2 =3,4•10-7.


Тема 4.1. Задача 30. Э.д.с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы с концентрацией солей этих металлов, равной 0,001 моль/дм3 составляет 0,47 В. Изменится ли э.д.с. этого элемента, если увеличить концентрацию солей, в растворах электролитов до 1 моль/дм3? Ответ обоснуйте. Составьте схему гальванического элемента и напишите уравнения электродных процессов.

Тема 4.2. Задача 15. Какое количество хлорида кальция разложится при электролизе раствора этой соли, если на аноде выделяется 67,2 г хлора? Составьте схему электролиза.

Тема 4.3. Задача 22. Алюминий и медь находятся в контакте в кислой среде (Н+). Составьте схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса...

нет