Контрольная работа по химии

нет

Вопрос 1
Дайте сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы азота, указав: а) электронные конфигурации, б) валентные возможности, в) наиболее характерные степени окисления. Опишите электронное строение молекулы N2 с позиции метода ВС. Приведите примеры реакций в которых азот играет роль окислителя и пример реакции, в которой он является восстановителем. Приведите пример соединений азота, в молекулах которых имеются связи образованные по донорно-акцепторному механизму.
Вопрос 2
Из навески латуни массой 1,6645 г. При анализе получено 1,3466 г
Сu(SCN)2 и 0,0854 г SnO2. Вычислить массовую долю меди олова и цинка в анализируемой пробе.
Вопрос 3
Составьте уравнения реакций идущих по схеме:
СО2→Са(НСО3)2→СаСО3→СаСl2 Са(ОН)2→СаСО3
Вопрос 4
Закончить уравнения реакций применяя электронно-ионный метод
KMnO4+ K2SO3+KOH→
Fe2O3+KNO3+KOH→
Fe(OH)2+ KOH+Br2→
Вопрос 5
Платиновые металлы. Общая характеристика. Применение платиновых металлов в качестве катализаторов. Комплексные соединения платины.
Вопрос 6
После пропускания 1 м3 воздуха (при н. у.) через раствор гидроксида бария образовалось 2,64 г осадка. Вычислите объемную долю углекислого газа в воздухе.
Вопрос 7
Какие общие закономерности и изменения физических и химических свойств простых веществ образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов: а) в периоде; б) в группе
Вопрос 8
При взаимодействии калия с перманганатом калия в сернокислом растворе образовалось 1,2 г сульфата марганца. Вычислите массу вступившего в реакцию иодида калия.
Вопрос 9
Составьте уравнение химических реакций позволяющих осуществить следующие превращения:
Si→Mg2Si→SiH4→SiO2→BaSiO3
Вопрос 10
В какой массе воды нужно растворить 67,2 л НСl (объем измерен при нормальных условиях) чтобы получить 9 %-ный (по массе) раствор.

нет