Аналитическая химия
| контрольные работы, Химия Объем работы: 12 стр. Год сдачи: 2011 Стоимость: 9 бел рублей (290 рф рублей, 4.5 долларов) Просмотров: 882 | Не подходит работа? |
Введение
Содержание
Заключение
Заказать работу
1.Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал: Na+, Ca2+, Mn2+, Cl-, CO32-
Решение:
Качественные реакции катионов Na+
1.Реакция с дигидроантимонатом калия (или гексагидроксостибатом (V) калия). Реакция применяется для осаждения ионов натрия из сыворотки крови или плазмы при подометрическом определении натрия в крови.
Na++ KH2Sb04 = NaH2Sb04| + К+
Na+ + [Sb (OH)6]- = Na[Sb (OH)6] бел. крист.,
2. Микрокристаллическая реакция с цинкуранилацетатом
Na+ + Zn(UO:)3(CH3COO)8 +СН3СОО-+ 9Н2О = NaZn(UO2)3(CH3COO)9-9H2O желт, октаэдрич. крист.
3. Окрашивание пламени газовой горелки - в желтый цвет
Решение:
Качественные реакции катионов Na+
1.Реакция с дигидроантимонатом калия (или гексагидроксостибатом (V) калия). Реакция применяется для осаждения ионов натрия из сыворотки крови или плазмы при подометрическом определении натрия в крови.
Na++ KH2Sb04 = NaH2Sb04| + К+
Na+ + [Sb (OH)6]- = Na[Sb (OH)6] бел. крист.,
2. Микрокристаллическая реакция с цинкуранилацетатом
Na+ + Zn(UO:)3(CH3COO)8 +СН3СОО-+ 9Н2О = NaZn(UO2)3(CH3COO)9-9H2O желт, октаэдрич. крист.
3. Окрашивание пламени газовой горелки - в желтый цвет
Качественные реакции катионов Са2+
1. Реакция с сульфат – ионами
Са2+ + SО42- + 2Н2О = СаSО4 2Н2О (белые игольчатые кристаллы)
Осадок нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется:
А) в насыщенном водном растворе сульфата аммония с образованием комплекса (NH4[Са(SО4)2]), что позволяет определить Са2+от Sr2+и Ва2+;
CaSO4 + (NH4)2SO4=(NH4)2[Ca(SO4)2]
В растворе соды (Na2CO3) белый осадок сульфата кальция переходит в белый осадок карбоната кальция, который в дальнейшем растворяется в кислотах.
2. Реакции с оксилатом аммония (фармокопейная)
Са2+ + С2О42- = Са С2О4
Осадок нерастворим в растере аммиака, но растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием щавелевой кислоты-
3 Реакция с углекислый натрием (Na2CO3)
Са2+ + Na2CO3 = СаCO3 (белый)+ 2Nа+
Осадок СаСО3 легко растворяется в минеральных и уксусной кислотах.
1. Реакция с сульфат – ионами
Са2+ + SО42- + 2Н2О = СаSО4 2Н2О (белые игольчатые кристаллы)
Осадок нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется:
А) в насыщенном водном растворе сульфата аммония с образованием комплекса (NH4[Са(SО4)2]), что позволяет определить Са2+от Sr2+и Ва2+;
CaSO4 + (NH4)2SO4=(NH4)2[Ca(SO4)2]
В растворе соды (Na2CO3) белый осадок сульфата кальция переходит в белый осадок карбоната кальция, который в дальнейшем растворяется в кислотах.
2. Реакции с оксилатом аммония (фармокопейная)
Са2+ + С2О42- = Са С2О4
Осадок нерастворим в растере аммиака, но растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием щавелевой кислоты-
3 Реакция с углекислый натрием (Na2CO3)
Са2+ + Na2CO3 = СаCO3 (белый)+ 2Nа+
Осадок СаСО3 легко растворяется в минеральных и уксусной кислотах.
4. Реакция с гексацианоферратом (II) калия
Са2+ + 2NH4+ + [Fe(CN)6]4-= (NH4)2Ca[Fe(CN)6]
Выпадает белый кристаллический осадок, который не растворяется в уксусной кислоте
5.Реакция с гидрофосфатом натрия (Na 2НРО4)
Са2+ +НРО42- = Са НРО4(белый)
6. Реакция с родзинатом натрия
Na2C6O6 + 2 Са2+ + 2 ОН-= Са C6O6(ОН)2 + 2Na+ (фиолетовый, растворим в НС1)
7. Окрашивание пламени (фармакопейный тест)
Соли и другие соединения кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.
Са2+ + 2NH4+ + [Fe(CN)6]4-= (NH4)2Ca[Fe(CN)6]
Выпадает белый кристаллический осадок, который не растворяется в уксусной кислоте
5.Реакция с гидрофосфатом натрия (Na 2НРО4)
Са2+ +НРО42- = Са НРО4(белый)
6. Реакция с родзинатом натрия
Na2C6O6 + 2 Са2+ + 2 ОН-= Са C6O6(ОН)2 + 2Na+ (фиолетовый, растворим в НС1)
7. Окрашивание пламени (фармакопейный тест)
Соли и другие соединения кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.